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Ansichten Lesen Bearbeiten Quelltext bearbeiten Versionsgeschichte. Möglicherweise sind mehrere Lösungen für eine Lücke möglich. In welchem pH-Bereich lässt sich ein Puffer sinnvollerweise einsetzen? Fälschlicherweise wird die Gleichung, oft auch in Fachliteratur, als Henderson-Hassel bach -Gleichung bezeichnet. Das beste Beispiel ist der im biochemischen Labor häufig benutzte Phosphatpuffer. Acidität und Basizität Säure-Basen-Haushalt. Meinen Login an diesem Computer speichern.

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It is extensively used in biochemistry and molecular biology as a component of buffer solutions [1] such as in TAE and TBE buffers , especially for solutions of nucleic acids.

It contains a primary amine and thus undergoes the reactions associated with typical amines, e. In medicine, tromethamine is occasionally used as a drug, given in intensive care for its properties as a buffer for the treatment of severe metabolic acidosis in specific circumstances.

The conjugate acid of Tris has a p K a of 8. Tris is prepared industrially by the exhaustive condensation of nitromethane with formaldehyde under basic conditions i.

The useful buffer range for tris 7—9 coincides with the physiological pH typical of most living organisms. Tris is also used as a primary standard to standardize acid solutions for chemical analysis.

Tris is used to increase permeability of cell membranes. Tris usually known as THAM in this context is used as alternative to sodium bicarbonate in the treatment of metabolic acidosis.

From Wikipedia, the free encyclopedia. This shows that when the acid dissociates equal amounts of hydrogen ion and anion are produced.

The equilibrium concentrations of these three components can be calculated in an ICE table. The first row, labelled I, lists the initial conditions: If strong alkali, such as sodium hydroxide, is added y will have a negative sign because alkali removes hydrogen ions from the solution.

The second row, labelled C for change, specifies the changes that occur when the acid dissociates. This follows from the equilibrium expression.

The third row, labelled E for equilibrium concentrations, adds together the first two rows and shows the concentrations at equilibrium.

With specific values for C 0 , K a and y this equation can be solved for x. Polyprotic acids are acids that can lose more than one proton.

The constant for dissociation of the first proton may be denoted as K a1 and the constants for dissociation of successive protons as K a2 , etc.

Citric acid , H 3 A, is an example of a polyprotic acid as it can lose three protons. When the difference between successive p K a values is less than about three there is overlap between the pH range of existence of the species in equilibrium.

The smaller the difference, the more the overlap. Calculation of the pH with a polyprotic acid requires a speciation calculation to be performed.

In the case of citric acid, this entails the solution of the two equations of mass balance. K w is the constant for self-ionization of water. Many computer programs are available to do this calculation.

The speciation diagram for citric acid was produced with the program HySS. From Wikipedia, the free encyclopedia. Reactions of acids and bases in analytical chemistry.

Translated by Masson, Mary R. Archived PDF from the original on Archived from the original on Retrieved from " https: Acid—base chemistry Equilibrium chemistry Buffers.

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TAPS [Tris hydroxymethyl methylamino]propanesulfonic acid. Tris Tris hydroxymethyl aminomethane or, 2-Amino hydroxymethyl propane-1,3-diol.

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